2017年嘉兴中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
1．（3分）（2015•嘉兴）摩擦起电是日常生活中常见的现象，在某些场所可能会引发安全事故，下列是张贴在加油站中的安全标识，其中与摩擦起电有关的是（ ）
A．
禁止放易燃物B．
禁止梳头C．
熄火加油D．
禁止吸烟
2．（3分）（2015•嘉兴）学校常用福尔马林（40%甲醛溶液）来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（ ）
A．是一种有机物
B．由碳、氢、氧元素组成
C．碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D．相对分子质量为30
3．（3分）（2015•嘉兴）有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（ ）
A．属于分解反应B．反应中的最小微粒是分子
C．符合质量守恒定律D．为制取氧气提供了新方法
4．（3分）（2015•嘉兴）规范的操作是保证实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（ ）
A．
检查装置气密性B．
叶片脱色
C．
振荡试管D．
测液体体积
5．（3分）（2015•嘉兴）如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁
6．（3分）（2015•嘉兴）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）
A．比较铁的利用范围是否比铜广
B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）
7．（3分）（2015•嘉兴）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是 ；
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 （用化学式表示）；
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 ．
8．（3分）（2015•嘉兴）如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所做的改进实验，用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开始反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个 （选填“吸热”或“放热”）反应，为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是 ．
9．（3分）（2015•嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“?”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ．
三、实验探究题（共2小题，满分0分）
10．（2015•嘉兴）未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物，为探究该催化剂降解有机污染物的速度都受那些因素影响，学习小组进行了如下实验．
取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后进入等量的新型催化剂，取得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：
时间（分）
有机物被降解百分比（%）
组别051015
A0104060
B04080100
C0306090
D0000
请回答下列问题：
（1）实验中设置A和D组的目的是探究 对降解反应速度的影响；
（2）实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度 （选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）；
（3）部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同，为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是 ；
（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是 ．
11．（2015•嘉兴）自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到．
（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因．
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？
四、选考题（共2小题，满分0分）
12．（2015•嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验．
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液
质量（克）35.555.580.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 ．
13．（2015•嘉兴）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克．（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 ；
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数．（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1?m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1?m2的值是指 的质量；
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法 ．
浙江省嘉兴市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
1．B2．C3．B4．A5．D6．B
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）
7．②N2O质子8．放热确保铁粉完全参加反应9．锌等BaCl2+H2SO4?BaSO4↓+2HCl（合理即可）
三、实验探究题（共2小题，满分0分）
10．pH先增大后减小在40℃附近多设置几组进行实验使反应立即停止11．
四、选考题（共2小题，满分0分）
12．8025偏大滴加的氢氧化钠溶液过量13．还原黑色粉末变成红色氧元素将尾气点燃
