2017年乐山中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．纸张燃烧C．瓷碗破碎D．湿衣晒干
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：物质的变化与性质．
分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答：解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、纸张燃烧生成了水和二氧化碳等新物质，属于化学变化；
C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、湿衣晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．
2．（2.5分）（2016•乐山）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
考点：地壳中元素的分布与含量．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
解答：解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
点评：本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．
3．（2.5分）（2016乐山）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．过氧化氢：H2O2B．纯碱：NaOH
C．硫酸铝：AlSO4D．氯化铁：FeCl2
考点：化学式的书写及意义．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零；书写化学式时注意：显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边，可以据此结合所给选项进行判断．
解答：解：A．过氧化氢的化学式为H2O2，故正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显?2价，化学式为Na2CO3，故错误；
C．硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显?2价，其化学式为Al2（SO4）3，故错误；
D．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显?1价，其化学式为FeCl3，故错误．
故选A．
点评：注意化学式的书写步骤：（1）是要先按照“左正右负”的原则，即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
4．（2.5分）（2016•乐山）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气B．碘酒C．天然气D．干冰
考点：纯净物和混合物的判别．.
专题：物质的分类．
分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答：解：A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
B、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
C、天然气是甲烷和杂质的混合物，故选项错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选D
点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
5．（2.5分）（2016乐山）下图所示的实验操作正确的是（ ）
A．
加热液体B．
倾倒药品C．
称量药品D．
过滤
考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选：A．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（2.5分）（2016•乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．FeB．CuC．AlD．Zn
考点：金属活动性顺序及其应用．.
专题：金属与金属材料．
分析：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．
解答：解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性最强的是铝，所以C符合题意．
故选C
点评：本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，熟练掌握金属活动性顺序是正确解答此类题的关键所在．
7．（2.5分）（2016•乐山）下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（ ）
A．胃酸过多可服用适量的小苏打
B．油锅着火可以立即用冷水浇灭
C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动
考点：常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐化学肥料；化学与生活．
分析：A、根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应进行解答；
B、根据油的密度比水小进行解答；
C、根据加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大进行解答；
D、根据微粒的性质、特征进行分析进行解答．
解答：解：A、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应，所以胃酸过多时，可服用适量的小苏打，故说法正确；
B、炒菜时油锅不慎着火，不能用冷水浇灭，因为油的密度比水小，油浮在水面上，起不到灭火的效果，应迅速盖上锅盖，可以起到隔离氧气的目的，从而灭火，故说法错误；
C、加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大，故说法正确；
D、在花园里能闻到花香，是因为分子在不停的运动，通过运动花香的分子分散到周围的空气中，故说法正确．
故选：B．
点评：化学来源于生活，更服务于生活，与之相关考题会激发同学们的学习兴趣．
8．（2.5分）（2016乐山）如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．甲的质量大于乙的质量B．该反应是化合反应
C．乙比甲原子总数减少D．甲、乙分子总数不变
考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．.
专题：化学反应模拟图型．
分析：观察反应的微观模拟图，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应前后质量的变化等；根据反应的特点分析反应的类型．
解答：解：由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，甲的质量等于乙的质量，故A错误．
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、观察微观示意图可知，反应前后原子的总数没有发生变化，故C错误；
D、观察微观示意图可知，反应前甲中有6个分子，反应后乙中有5个分子，因此分子数减少，故D错误．
故选项为：B．
点评：此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义，正确判断物质的结构、组成是解决此类题目的关键．
9．（2.5分）（2016乐山）下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（ ）
A．B．C．D．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答：解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
10．（2.5分）（2016•乐山）根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（ ）
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
考点：化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质．.
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：A、根据酸牛奶显酸性分析；
B、根据硬水和软水中含有的钙、镁离子不同进行鉴别；
C、根据水垢的成分碳酸钙能够和酸反应分析；
D、根据紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色分析．
解答：解：A、酸牛奶本身显酸性，变质后用pH试纸测定的结果还是＜7，该选项做法不能达到目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项做法能达到目的；
C、水垢的成分碳酸钙能够和醋酸反应，然后用水冲洗，该选项做法能达到目的；
D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，该选项做法能达到目的；
故选项为：A．
点评：本题考查了与化学有关的生活问题，依据相关的知识分析即可，体现了化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．
11．（2.5分）（2016•乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物质甲乙丙
未溶解固体的质量/g703
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．.
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A．根据乙溶液的状态来分析；
B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；
C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；
D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．
解答：解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；
B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；
C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；
D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．
故选C．
点评：该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．
12．（2.5分）（2016•乐山）婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍．它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（ ）
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据物质的分子构成来分析．
解答：解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯酸（C3H4O2）的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；
B．丙烯酸（C3H4O2）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×4）=8：1，故错误；
C．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为：=50%，故正确；
D．由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误．
故选C．
点评：本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大．
13．（2.5分）（2016•乐山）下列各组物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
XYZ
AH2SO4H2H2O
BCuSO4CuCl2Cu（OH）2
CH2OH2CO2
DCa（OH）2NaOHNa2CO3
A．AB．BC．CD．D
考点：物质的相互转化和制备；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．.
专题：物质的制备．
分析：一步反应实现即所涉及只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
解答：解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水，三氧化硫与水反应生成硫酸，能通过一步反应就能实现如图转化，故A正确；
B、CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能通过一步反应就能实现如图转化，故B正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气不能通过一步反应生成二氧化碳，故C错误；
D、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不能通过一步反应生成氢氧化钙，故D错误．
生成，故D错误．
故选：CD．
点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
14．（2.5分）（2016乐山）A．B．C．D．E是初中化学常见的物质，各物质之间的相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及条件略去）．已知：五种物质均含有铜元素，且化合物中的化合价均为+2价；A为单质，在空气中加热生成黑色物质B；C溶液与铁反应可得A；C溶液与氯化钡溶液反应得D，同时又白色沉淀生成；D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E．结合信息判断下列叙述正确的是
（ ）
A．①反应是吸热反应B．C溶液是无色透明的液体
C．②反应中和反应D．C、D、E均是盐类
考点：物质的鉴别、推断；中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质发生化学变化时的能量变化．.
专题：框图型推断题．
分析：根据五种物质均含有铜元素，且化合物中的化合价均为+2价；A为单质，在空气中加热生成黑色物质B；推出A为铜，B为氧化铜；由C溶液与铁反应可得A，可知C为铜的盐溶液，C溶液与氯化钡溶液反应得D，同时又白色沉淀生成；由此可知C为硫酸铜，D为氯化铜，D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E，则E为氢氧化铜．据此信息进行判断即可．
解答：解：根据五种物质均含有铜元素，且化合物中的化合价均为+2价；A为单质，在空气中加热生成黑色物质B；推出A为铜，B为氧化铜；由C溶液与铁反应可得A，可知C为铜的盐溶液，C溶液与氯化钡溶液反应得D，同时又白色沉淀生成；由此可知C为硫酸铜，D为氯化铜，D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E，则E为氢氧化铜．
A、反应①是2Cu+O22CuO，属于放热反应，故错误；
B、C溶液是硫酸铜蓝色的液体，故错误；
C、②反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O，属于中和反应，故正确；
D、C为硫酸铜，D为氯化铜，E为氢氧化铜，其中CD为盐，E为碱，故错误．
故选C．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
六．填空题（本大题共包括4个小题，每空1分，共计16分）
15．（16分）（2016•乐山）11月，乐山人民翘首以盼的“成?绵?乐”高速列车（又称高铁）终于通车了．这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响．
结合所学的化学知识，回答下列有关的问题：
（一）高铁列车上可提供下列用品：纯净水、食盐、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等．
（1）写出：①食盐化学式 NaCl ；②两个水分子 2H2O ；
（2）上述物质中，含蛋白质最丰富的物质是 牛奶 ；含维生素最丰富的物质是 橙汁 ；
（3）从宏观角度看，水是由 水分子 组成的．
（二）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（2）钢是含0.03%?2% 碳 的铁合金；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 铁在潮湿的空气中易生锈 ；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是 置换反应 ．
（三）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
（1）煤炭燃烧应具备的条件：①与空气（或氧气）接触，② 温度达到着火点 ；
（2）在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是 ④⑥ ；
①二氧化碳、②粉尘、③氮气、④二氧化硫、⑤一氧化碳、⑥二氧化氮
（3）从化学的角度分析蒸汽列车被电动列车淘汰的原因（任举一点） 对环境有污染 ．
（四）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．
①高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 ；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 H2O ．
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ．
考点：化学符号及其周围数字的意义；水的组成；铁的冶炼；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；食品、药品与健康食品中的有机营养素．.
专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；化学与生活．
分析：（一）、（1）根据化学式的正确书写方法进行分析；
（2）根据牛奶中富含蛋白质，蔬菜、水果中富含维生素进行分析；
（3）根据水是由水分子组成的进行分析；
（二）、（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据生铁和钢都是碳的合金进行分析；
（3）根据钢铁生锈的原理进行分析；
（4）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
（5）根据铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁进行分析；
（三）、（1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；
（2）根据酸雨的形成进行分析；
（3）根据电能对环境的污染较小进行分析；
（四）、（1）①根据化合价代数和为零进行分析；
②根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析．
解答：解：一、（1）食盐化学式为NaCl，两个水分子表示为：；2H2O
（2）牛奶中富含蛋白质，蔬菜、水果中富含维生素；
（3）水是由水分子组成的；
（二）、（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）生铁和钢都是碳的合金；
（3）钢铁生锈实质铁和空气中氧气和
水共同作用的结果，所以雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为：铁在潮湿的空气中易生锈；
（4）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（5）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应；
（三）、（1）煤炭燃烧应具备的条件：与空气接触，温度达到着火点；
（2）酸雨是二氧化氮、二氧化硫和水反应生成的酸性物质形成的；
（3）电能对环境的污染较小，所以蒸汽列车被电动列车淘汰的原因：对环境有污染；
（四）、（1）①钠元素通常显示+1价，氧元素通常显示?2价，设铁元素为x，
（+1）×2+x+（?2）×4=0
x=6，
②化学反应前后原子个数不变，所以X的化学式为H2O；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
故答案为：（一）（1）NaCl，2H2O；
（2）牛奶，橙汁；
（3）水分子；
（二）（1）碳；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）铁在潮湿的空气中易生锈；
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（5）置换反应；
（三）（1）温度达到着火点；
（2）④⑥；
（3）对环境有污染；
（四）（1）+6，H2O；
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
点评：本题主要考查了与生活有关的化学知识，难度不大，需要加强识记才能正确解答．
七、实验探究题（本题包括两个小题，共11分）
16．（4分）（2016乐山）如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．
（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号） A ，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先 把导管移出水面 ，再移开酒精灯．
（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后， 正放 （填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 ．
考点：氧气的制取装置；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此结合实验室制取氧气的注意事项，进行分析解答．
（2）根据氧气的密度比空气的大，结合氧气验满的方法，进行分析解答．
解答：解：（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，属于固体加热型制取气体，应选用发生装置是A．
用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
（2）氧气的密度比空气的大，装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，应正放在桌面上；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满了氧气．
故答案为：（1）A；把导管移出水面；（2）正放；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．
点评：本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．
17．（7分）（2016•乐山）生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】
刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】
Ⅰ．只有氧化钙
Ⅱ．只有碳酸钙
Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是 沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙 ．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 滴加的稀盐酸不足量 ．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
① 取样品加水溶解滴加酚酞
② 取样品滴加稀盐酸 溶液变红
有气泡产生 猜想Ⅲ成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．.
专题：科学探究．
分析：根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：解：（1）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；
（2）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
（3）利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：
实验步骤实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水
振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
取滤渣滴加足量的稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
【反思拓展】长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
故答案为：
（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙
（2）滴加的稀盐酸不足量
（3）
实验步骤实验现象实验结论
①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
②取滤液滴加稀盐酸溶液变红
有气泡产生
思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙
点评：题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．
八．计算题（本题包括1个小题，8分）
18．（8分）（2016•乐山）在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量 7.3g
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由所加稀盐酸的质量关系图，滴加至100g时，前后完全反应，据此由稀盐酸的质量、溶质的质量分数由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量、生成二氧化碳气体的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．
解答：解：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g．
（2）设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1067311744
x7.3gyz
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
所得溶液的质量分数为×100%≈13.5%．
答：（1）7.3g；（2）所得溶液的质量分数为13.5%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图示信息，找出完全反应时消耗的稀盐酸的质量是正确解答本题的前提和关键．
