2017年西宁中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
青海省西宁市中考化学试卷
一、选择题（1-8小题每题1分，9-13小题每题2分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．食物腐败
C．活性炭吸附色素D．矿石粉碎
2．人体内缺少下列某种元素会造成食欲不振，生长迟缓，发育不良，该元素是（ ）
A．碘B．铁C．钙D．锌
3．下列物质中，属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料B．棉花C．羊毛D．蚕丝
4．关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子总在不断地运动
B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
5．钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝．如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．钨的原子序数是74B．钨属于非金属元素
C．钨原子中的质子数是74D．钨的相对原子质量是183.8
6．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
放入锌粒
C．
稀释浓硫酸D．
铁丝在氧气中燃烧
7．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
B．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
8．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾
C．化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生
9．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙
D．丙＞甲＞乙
10．根据如图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）
A．②、③表示的是同种元素的微粒
B．④表示的元素在化合物中通常显?1价
C．①、③、④表示的是原子
D．②、③化学性质相同
11．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（ ）
A物质与用途B化学与环境
干冰可用于人工降雨
生石灰可用于食品干燥剂
石墨可用于做电极工业废水处理达标后排放
减少化石燃料的使用，开发新能源
科学合理的使用农药和化肥
C物质与分类D日常物质的区别
盐酸和硫酸都属于酸
烧碱和纯碱都属于碱
氯化钠和碳酸氢钠都属于盐棉线和羊毛??燃烧闻气味
硬水和软水??加肥皂水并搅拌观察现象
酱油和醋??闻气味
A．AB．BC．CD．D
12．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（ ）
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：8
13．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
选项物质杂质所用试剂及方法
ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中
BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤
CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤
DCuOCu加入足量的稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
14．根据如图标签上的信息填空．
（1）写出物质中阴离子的符号 ．
（2）标出硝酸钠中氮元素的化合价 ．
15．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
物质ABCD
反应前的质量/g6.43.24.02.8
反应后的质量/g5.2待测7.22.0
反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 ．
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．
（1）10℃时，甲物质的溶解度 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为 ．
A．20%B．25%C．26.5%D．30%
17．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果．工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是 （用化学方程式表示）．
18．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）通过电解水实验，可以知道水是由 组成．
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．在实验室里可用 测定水的酸碱度；可通过 方法来降低水的硬度．
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是 （填序号）．
三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
19．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质，能使带火星的木条复燃，它们之间有如图的转化关系（反应条件和部分反应物已略去，“→”表示物质间存在转化关系），请推断并回答：
（1）乙物质的名称是 ．
（2）写出甲→乙+丙的化学方程式： ．
20．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）A试管中的反应现象是 ．
（2）C试管中反应的化学方程式是 ．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有 ．
【交流讨论】
你认为同学的猜想一定不正确，理由是 ．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 ． ．我的猜想成立
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 ．
四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
21．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．
（1）从细口瓶中倾倒液体时，标签的一面要朝向手心的原因是 ．
（2）在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是 ．
（3）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因是 （写一种即可）．
（4）做粗盐提纯实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因是 （写一种即可）．
22．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生和收集装置是 （填字母序号）．
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 ；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 ．G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．
五、计算题（4分）
23．某同学在实验室作酸碱中和反应实验．将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数．
青海省西宁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1-8小题每题1分，9-13小题每题2分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．食物腐败
C．活性炭吸附色素D．矿石粉碎
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、活性炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．人体内缺少下列某种元素会造成食欲不振，生长迟缓，发育不良，该元素是（ ）
A．碘B．铁C．钙D．锌
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误．
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确．
故选：D．
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键．
3．下列物质中，属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料B．棉花C．羊毛D．蚕丝
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
B、棉花属于天然材料，故选项错误．
C、羊毛属于天然材料，故选项错误．
D、蚕丝属于天然材料，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
4．关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子总在不断地运动
B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
【分析】A、根据分子、原子的性质进行解答；
B、根据分子是由原子构成的进行解答；
C、根据分子的质量不一定大于原子的质量进行解答；
D、根据分子、原子的根本区别进行解答．
【解答】解：A、根据分子、原子的性质可知，分子和原子总在不断地运动，故A正确；
B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确；
C、分子的质量不一定大于原子的质量，故C错误；
D、分子、原子的根本区别：在化学变化中分子可分、原子不可分，故D正确．
故选：C．
【点评】主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子、分子的性质，培养学生的微粒观．
5．钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝．如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．钨的原子序数是74B．钨属于非金属元素
C．钨原子中的质子数是74D．钨的相对原子质量是183.8
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，该元素的原子序数为74，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钨，属于金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，表示原子序数为74；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的质子数为74，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
6．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
放入锌粒
C．
稀释浓硫酸D．
铁丝在氧气中燃烧
【分析】A、根据点燃酒精灯的方法进行分析；
B、根据固体药品的取用方法进行分析；
C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项进行分析．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在瓶底放水的为了防止生成的熔融物炸裂瓶底，图中所示操作错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
B．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【分析】A、根据物质燃烧的条件分析；
B、根据可燃性气体，遇明火可能发生爆炸解答；
C、根据可燃物的着火点是物质的一种属性解答；
D、根据含碳元素的物质全燃烧时，一定会生成二氧化碳解答．
【解答】解：
A、可燃物燃烧不但要达到着火点，还要与氧气接触，故错误；
B、空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故正确；
C、可燃物的着火点是物质的一种属性，不能改变，通过降低可燃物的温度到着火点以下可以灭火，故错误；
D、氢气不含碳，但能够燃烧生成水，不是二氧化碳，故错误．
答案：B
【点评】物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．要灭火时，只要使其中一个条件不满足就可灭火．
8．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾
C．化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生，故选项说法正确．
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白雾生成，而不是白烟，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、铵态氮肥的性质、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
9．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．
【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A正确，B、C、D错误．
故选A．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
10．根据如图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）
A．②、③表示的是同种元素的微粒
B．④表示的元素在化合物中通常显?1价
C．①、③、④表示的是原子
D．②、③化学性质相同
【分析】A、根据质子数决定元素的种类分析；
B、根据微粒的最外层的电子数分析，最外层的电子数主要决定元素的性质；
C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析；
D、根据微粒的最外层电子数分析．
【解答】解：A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知，②、③的质子数相同，表示的是同种元素的微粒，所以A正确；
B、最外层的电子数主要决定元素的性质，④的最外层电子数是7，大于4，在反应中易得到一个电子，表示的元素在化合物中通常显?1价，故B说法正确；
C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；可知①、③、④中核内质子数等于核外电子数，表示原子，故C说法正确；
D、②③的最外层电子数不同，②③化学性质不同，故D说法不正确．
故选D．
【点评】本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力．
11．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（ ）
A物质与用途B化学与环境
干冰可用于人工降雨
生石灰可用于食品干燥剂
石墨可用于做电极工业废水处理达标后排放
减少化石燃料的使用，开发新能源
科学合理的使用农药和化肥
C物质与分类D日常物质的区别
盐酸和硫酸都属于酸
烧碱和纯碱都属于碱
氯化钠和碳酸氢钠都属于盐棉线和羊毛??燃烧闻气味
硬水和软水??加肥皂水并搅拌观察现象
酱油和醋??闻气味
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析；
B、根据工业废水中含有有害物质、化石燃料的使用和过量使用化肥农药的危害分析；
C、根据物质的分类进行分析；
D、根据物质的性质差异解答．
【解答】解：A、物质的性质决定物质的用途．干冰易升华吸收热量，可用于人工降雨，生石灰可以与水反应，可用于食品干燥剂；石墨具有导电性，可用于做电极；．故A正确；
B、工业废水中含有有害物质，会造成水污染，所以需处理达标后排放；化石燃料的使用会造成大气污染，所以减少化石燃料的使用，开发新能源；过量使用化肥农药会造成污染，所以需科学合理的使用农药和化肥；故正确；
C、根据物质的分类，化合物分为酸、碱、盐，解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；
D、棉线和羊毛可以燃烧闻气味、硬水和软水可以加肥皂水并搅拌，酱油和醋可以闻气味鉴别，正确；
故选C．
【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．
12．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（ ）
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：8
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O．
A、由方程式可知，该反应中有NO、H2O两种氧化物，故A错误；
B、由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故B错误；
C、由方程式可知，乙中氧元素显0价，生成物中氧元素显?2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故故C错误；
D、丙物质中氮、氧元素的质量比为14：16=7：8；故D正确．
故选D．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．
13．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
选项物质杂质所用试剂及方法
ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中
BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤
CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤
DCuOCu加入足量的稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
14．根据如图标签上的信息填空．
（1）写出物质中阴离子的符号 NO3? ．
（2）标出硝酸钠中氮元素的化合价 NaO3 ．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）硝酸钠中的阴离子是硝酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硝酸根离子可表示为：NO3?；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸钠中氮元素的化合价，故可表示为：NaO3；
故答案为：（1）NO3?（2）NaO3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
15．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
物质ABCD
反应前的质量/g6.43.24.02.8
反应后的质量/g5.2待测7.22.0
反应后待测的B的质量是 2.0 克，该反应所属的基本反应类型是 化合反应 ．
【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，B物质中的待测数据为6.4g+3.2g+4.0g+2.8g?5.2g?7.2g?2.0g=2.0g；A、B、D物质反应后质量减少，是反应物；C物质反应后质量增加，是生成物；因此该反应的反应物有3种，生成物有1种，该反应属于化合反应；
故答案为：2.0；化合反应．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．
（1）10℃时，甲物质的溶解度 小于 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为 D ．
A．20%B．25%C．26.5%D．30%
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；
（2）40℃时，甲物质的溶解度对于40g，所以把40g甲物质放入100g水中，所得的是不饱和溶液；
（3）20℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%，所以不可能是30%，故选：D．
故答案为：（1）小于；
（2）不饱和；
（3）D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
17．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 氧气和水 等物质相互作用的结果．工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是 Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O （用化学方程式表示）．
【分析】根据金属生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水和氧气隔绝．
【解答】解：铁在有水和氧气并存时易生锈；盐酸能与钢铁制品表面的锈氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：氧气和水；Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O．
【点评】本题考查了铁生锈的知识及其防治，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）通过电解水实验，可以知道水是由 氢、氧元素 组成．
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．在实验室里可用 pH试纸（或pH计） 测定水的酸碱度；可通过 煮沸 方法来降低水的硬度．
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是 ⑤②④① （填序号）．
【分析】（1）由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成；
（2）根据测定水的酸碱度的方法，硬水和软水的鉴别方法和转化方法；
（3）根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序．水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物．
【解答】解：（1）该实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的，
故填：氢、氧元素；
（2）测定水的酸碱度最简单的方法是使用pPH试纸，也可以用pH计，pH试纸只能测整数，pH计可测到小数比较精确；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的是煮沸；
答案：pH试纸（或pH计）；煮沸；
（3）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌，而没有蒸馏操作，故填：⑤②④①；
故答案为：（1）氢、氧元素；
（2）pH试纸（或pH计）；煮沸；
（3）⑤②④①．
【点评】解答本题的关键是测水的酸碱度的方法，熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化方法，知道蒸馏得到的水是净化程度最高的水．
三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
19．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质，能使带火星的木条复燃，它们之间有如图的转化关系（反应条件和部分反应物已略去，“→”表示物质间存在转化关系），请推断并回答：
（1）乙物质的名称是 水 ．
（2）写出甲→乙+丙的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
【分析】根据甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质，能使带火星的木条复燃，所以丙是氧气，甲回生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质，能使带火星的木条复燃，所以丙是氧气，甲回生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以乙物质是水；
（2）甲→乙+丙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答案为：（1）水；
（2）2H2O22H2O+O2↑．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
20．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）A试管中的反应现象是 铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ．
（2）C试管中反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑ ．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有 NaCl、Na2CO3 ．
【交流讨论】
你认为同学的猜想一定不正确，理由是 Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀 ．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液 ． 溶液变红 ．我的猜想成立
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 反应物是否有剩余（表述合理即可）． ．
【分析】（1）根据活泼金属与酸反应生成盐和氢气，进行分析解答．
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答．
（3）【提出猜想】B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，盐酸消耗完，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答．
【交流讨论】根据根据碳酸钠、氯化钙和盐酸的性质分析反应分析错误的猜想．
【设计实验】根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答即可．
【反思与总结】由反应后溶液中溶质的成分，与生成物有关，还与反应物是否剩余有关，进行分析判断．
【解答】解：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管中反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）【提出猜想】B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，盐酸消耗完，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3．
【交流讨论】由于Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀，所以丙同学猜想不成立．
【设计实验】碳酸钠溶液显碱性，取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明存在碳酸钠，说明我的猜想成立．（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应）．
【反思与总结】反应后溶液中溶质的成分，与生成物有关，还与反应物是否剩余有关，故判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余（表述合理即可）．
故答案为：（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3；
丙理由是：Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀；
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液．溶液变红我的猜想成立
反应物是否有剩余（表述合理即可）．
【点评】本题有一定难度，明确实验探究的目的，熟练掌握盐的化学性质、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
21．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．
（1）从细口瓶中倾倒液体时，标签的一面要朝向手心的原因是 防止残留药液流下腐蚀标签 ．
（2）在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ．
（3）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因是 红磷的量不足 （写一种即可）．
（4）做粗盐提纯实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因是 滤纸破损 （写一种即可）．
【分析】（1）根据液体药品的取用方法进行分析判断．
（2）根据一氧化碳还原氧化铁实验时的注意事项进分析．
（3）根据用红磷测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因进行分析．
（4）根据过滤后所得滤液仍然浑浊的原因进行分析判断．
【解答】解：（1）倾倒液体时标签向手心，其目的主要是为了防止防止细口瓶瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，使药品难以辨别．
（2）根据CO具有可燃性，与空气混合受热可能发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．
（3）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因可能有以下原因：装置漏气，红磷的量不足，没有冷却就读数；．
（4）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
故填：（1）防止残留药液流下腐蚀标签；（2）排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；（3）红磷的量不足；（4）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
22．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选用的发生和收集装置是 AC或AE （填字母序号）．
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 紫色石蕊试液变红 ；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 ．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据发生装置和收集装置的选择条件进行判断，根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式；
（3）结合二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）仪器a是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE；
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，产生的现象是紫色石蕊溶液变红色；试管②中的澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2?CaCO3↓+H2O．G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛由低到高依次熄灭，说明了说明密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了CO2不能燃烧，也不支持燃烧．
故填：紫色石蕊试液变红；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
五、计算题（4分）
23．某同学在实验室作酸碱中和反应实验．将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数．
【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算．
【解答】解：设硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4+2NaOH?Na2SO4+2H2O
9880
x8g×10%
=
x=0.98g
硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=9.8%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
