2017年常德中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
湖南省常德市中考化学试卷
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．黄瓜榨成汁B．葡萄酿成酒C．小麦磨成粉D．棉线织成布
2．微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述不正确的是（ ）
A．微粒有大小B．微粒有质量C．微粒间有间隔D．微粒不运动
3．下列实验操作中正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
移走蒸发皿C．
闻气味气体D．
取用锌粒
4．下列说法中正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料
B．二氧化锰能加快所有化学反应的反应速率
C．电解水实验的原理是将液态水转变为水蒸气
D．尿素（CO（NH2）2）和硝酸钾（KNO3）是农业上常用的复合肥
5．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（ ）
A．Mg+Sn（NO3）2?Mg（NO3）2+SnB．Sn+H2SO4?SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg（NO3）2?Sn（NO3）2+HgD．Sn+ZnSO4?SnSO4+Zn
6．一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（ ）
A．都含有氧气B．都属于氧化物
C．都含有氧分子D．都是含氧化合物
7．自来水厂生产流程可用图所示，其中分离水中固态杂质的设备是（ ）
A．反应沉淀池B．过滤池C．活性炭吸附池D．清水池
8．下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是（ ）
A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升
B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大
C．积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应
D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定
9．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c
B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
10．随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是（ ）
A．利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康
B．积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品
D．在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境
11．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
12．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）
A．原子序数为63B．属于非金属元素
C．原子核外电子数为89D．相对原子质量为152.0g
13．某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
14．下列物质溶于水后温度明显升高的是（ ）
A．蔗糖B．氯化钠C．氢氧化钠D．硝酸铵
15．下列微粒的结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
16．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%
17．7月我国择机发射世界首颗量子卫星，量子技术是继互联网技术之后可能引发军事、经济、社会各领域重大革命的关键技术，量子并不是一种粒子，而是指最小的、不可再分割的能量单位，下列关于量子的叙述中正确的是（ ）
A．量子是构成物质的基本粒子
B．量子构成原子，原子构成分子
C．量子是最小的能量单位
D．量子卫星是用量子材料制成的卫星
18．下列物品中是由有机合成材料制成的是（ ）
A．
塑料座椅B．
青花瓷瓶C．
不锈钢杯D．
纯棉衬衫
19．下列物质不能为人体提供能量的是（ ）
A．无机盐B．蛋白质C．糖类D．油脂
20．抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（ ）
A．西达本胺是混合物
B．西达本胺有48个原子
C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19
D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
21．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl?2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
22．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+K+CO32?B．Mg2+Cl?OH?
C．Cu2+SO42?H+D．Ba2+Na+SO42?
二、填空题（共6小题，每小题6分，满分27分）
23．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质
①氧化铁②黄曲霉素③干冰④氦气⑤氢氧化钠固体⑥葡萄糖酸锌
请选择合适物质的数字序号填空（每空只填一个数字序号）
（1）放置在空气中易潮解的是 ；（2）霉变大米中含有的强致癌物是 ；
（3）赤铁矿的主要成分是 ；（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）能用于补锌的物质是 ；（6）可用于填充航空飞艇的物质是 ．
24．在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题：
①3H2O②NH3③Fe3+④HO2（亚硝酸）
（1）表示元素化合价数字的是 （填数字序号，下同）；
（2）表示分子个数的是 ；
（3）表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；
（4）表示一个离子所带的电荷数值的是 ．
25．某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液
X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色
（1）据上表推测，X汁液 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 ．
26．有机物X的结构如图所示，请回答下列问题．
（1）有机物X的化学式 ．
（2）X的相对分子质量 ．
（3）X中碳元素的质量分数为 ．
27．世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有 、 和C60等，这几种碳单质化学性质 （填“相似”或“不同”），物理性质 （填“相似”或“不同”），其原因是 ；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和 （填化学式）．
28．甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：
（1）如甲是金属单质，则乙可能为 ．如甲为非金属单质，则乙可能为 ；
（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是 ，乙是 ．
三、解答题（共5小题，满分29分）
29．金属材料的开发和利用为人类社会的发展进步作出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径．（至少写三点）
30．下列是生活中的一些灭火实例，试分析其灭火的原因
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 ；
（2）堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭 ；
（3）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前方的数林砍掉形成隔离带 ．
31．下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：
（1）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 ．
（2）加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是 （填字母序号）
（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是 （填字母序号），用E装置收集的气体应具有的性质是 ，干燥气体时可选用G装置，气体应从 （填“a”或“b”）处导入．
32．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：
（一）测定空气里氧气的含量
（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和 （填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是 ；
（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是 （任答一点）
（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为 ；
（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是 ，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是 （任写一点）
（二）实验异常现象探究
在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．
【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度：NaHCO39.6g；Ca（HCO3）216.6g
【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验
【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有 （填数字）个．
【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？
【提出假设】小明认为X可能是Ca（HCO3）2、 、 （填化学式）中的一种或几种；
【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现，X不可能是Ca（HCO3）2；
【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是 （填化学式）；另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X一定是 （填化学式）
【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，许多化学反应事实也证实；在不同条件下（如浓度、温度、颗粒物大小等），物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明 ．
33．工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量．
湖南省常德市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．黄瓜榨成汁B．葡萄酿成酒C．小麦磨成粉D．棉线织成布
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、黄瓜榨成汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、小麦磨成粉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、棉线织成布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述不正确的是（ ）
A．微粒有大小B．微粒有质量C．微粒间有间隔D．微粒不运动
【考点】分子的定义与分子的特性．
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同，结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：构成物质的微粒尽管质量小、体积小，但是也有一定的质量和体积；微粒之间存在着间隔；微粒无时无刻不在运动着．
故选D．
3．下列实验操作中正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
移走蒸发皿C．
闻气味气体D．
取用锌粒
【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据闻气体气味的方法进行分析判断．
D、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应用火柴，图中所示操作错误．
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确．
D、取用颗粒或块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误．
故选C．
4．下列说法中正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料
B．二氧化锰能加快所有化学反应的反应速率
C．电解水实验的原理是将液态水转变为水蒸气
D．尿素（CO（NH2）2）和硝酸钾（KNO3）是农业上常用的复合肥
【考点】化石燃料及其综合利用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；常见化肥的种类和作用．
【分析】A、根据化石燃料的种类分析；
B、根据催化剂的概念分析；
C、根据电解水的原理分析；
D、根据复合肥的概念分析；
【解答】解：A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气，故A正确；
B、二氧化锰能做很多反应的催化剂，但不能做所有反应的催化剂，故B说法错误；
C、电解水实验的原理是将水分解为氧气和氢气，故C错误；
D、含有氮、磷、钾三种营养元素中其中两种或两种以上元素的化肥是复合肥，尿素（CO（NH2）2）中只含有氮，故D错误．
故选A
5．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（ ）
A．Mg+Sn（NO3）2?Mg（NO3）2+SnB．Sn+H2SO4?SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg（NO3）2?Sn（NO3）2+HgD．Sn+ZnSO4?SnSO4+Zn
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．根据锡位于铁和铜之间分析判断即可．
【解答】解：A、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，故A能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；
D、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应．
故选D．
6．一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（ ）
A．都含有氧气B．都属于氧化物
C．都含有氧分子D．都是含氧化合物
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据氧化物的概念来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据物质的组成来分析．
【解答】解：A．一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，说明两种物质中含有氧元素而不是含氧气，故错误；
B．氧化物是由两种元素组成的，而氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
C．氯酸钾、氧化汞中含有氧原子而不是氧分子，故错误；
D．由质量守恒定律可知，氯酸钾、氧化汞中一定含有氧元素，属于含氧元素的化合物，故正确．
故选D．
7．自来水厂生产流程可用图所示，其中分离水中固态杂质的设备是（ ）
A．反应沉淀池B．过滤池C．活性炭吸附池D．清水池
【考点】自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用．
【分析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断．
【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，由自来水厂生产流程图，分离水中固态杂质的设备是过滤池．
故选：B．
8．下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是（ ）
A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升
B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大
C．积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应
D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定
【考点】自然界中的碳循环；自然界中的氧循环．
【分析】A、根据植物的光合作用产生氧气，但空气中的氧气含量相对稳定解答；
B、根据动植物的呼吸作用产生二氧化碳，但空气中的二氧化碳含量相对稳定解答；
C、根据倡导“低碳”行动可以减少二氧化碳的排放解答；
D、根据植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，从而维持大气中的氧气和二氧化碳的含量相对稳定解答．
【解答】解：
A、植物的光合作用产生氧气，但空气中的氧气含量相对稳定，故错误；
B、动植物的呼吸作用产生二氧化碳，但空气中的二氧化碳含量相对稳定，故错误；
C、积极倡导“低碳”行动的目的是减缓大气温室效应，不能消除，故错误；
D、植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，从而维持大气中的氧气和二氧化碳的含量相对稳定；故正确．
答案：D
9．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c
B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a=c；a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出；t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g；a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大；
【解答】解：A、t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a=c，正确但不符合题意，故选项错误；
B、a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出，错误符合题意，故选项正确；
C、t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；
D、a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B
10．随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是（ ）
A．利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康
B．积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品
D．在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境
【考点】化学的用途；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】A、根据药物的作用分析；
B、积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具可以节约资源，又可减少对环境的污染；
C、不使用塑料制品是不切合实际的；
D、根据合理使用农药和化肥才能保护环境分析．
【解答】解：A、药的作用就是抑制细菌和病毒，以保障人体健康，故A正确；
B、积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具可以节约资源，又可减少对环境的污染，故B正确；
C、不使用塑料制品是不切合实际的，要防止“白色污染”，可以对废弃的塑料进行集中处理，故C错误；
D、过度使用农药和化肥会造成环境污染，合理使用农药和化肥才能保护环境，故D正确．
故选：C．
11．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
【解答】解：17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
故选：B．
12．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（ ）
A．原子序数为63B．属于非金属元素
C．原子核外电子数为89D．相对原子质量为152.0g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．
【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，其原子序数为63，故正确；
B．铕元素带“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
C．在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铕原子核外有63个电子，故错误；
D．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误．
故选A．
13．某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶，相当于稀释了溶液，进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量?溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
D、根据氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断．
【解答】解：A、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误．
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量?溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g?2.5g=47.5g（合47.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故选项说法正确．
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误．
故选：C．
14．下列物质溶于水后温度明显升高的是（ ）
A．蔗糖B．氯化钠C．氢氧化钠D．硝酸铵
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进行分析解答即可．
【解答】解：A、蔗糖溶于水，温度变化不大，故选项错误．
B、氯化钠溶于水，温度变化不大，故选项错误．
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确．
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项错误．
故选：C．
15．下列微粒的结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误．
B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=16，为原子，故选项错误．
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．
故选：D．
16．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=×xx=9.8%．
故选A．
17．7月我国择机发射世界首颗量子卫星，量子技术是继互联网技术之后可能引发军事、经济、社会各领域重大革命的关键技术，量子并不是一种粒子，而是指最小的、不可再分割的能量单位，下列关于量子的叙述中正确的是（ ）
A．量子是构成物质的基本粒子
B．量子构成原子，原子构成分子
C．量子是最小的能量单位
D．量子卫星是用量子材料制成的卫星
【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系．
【分析】根据题干信息，量子并不是一种粒子，而是指最小的、不可再分割的能量单位来分析解答．
【解答】解：A．由题干信息可知，量子并不是一种粒子，故A错误；
B．由题干信息可知，量子并不是一种粒子，所以不能构成原子，故错误；
C．由题干信息可知，量子是指最小的、不可再分割的能量单位，因此量子是最小的能量单位，故正确；
D．量子是能量的单位而不是一种材料，故错误．
故选C．
18．下列物品中是由有机合成材料制成的是（ ）
A．
塑料座椅B．
青花瓷瓶C．
不锈钢杯D．
纯棉衬衫
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、塑料座椅是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
B、青花瓷瓶是用泥土烧制制成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、不锈钢杯是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．
D、纯棉衬衫是用纯棉制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误．
故选：A．
19．下列物质不能为人体提供能量的是（ ）
A．无机盐B．蛋白质C．糖类D．油脂
【考点】生命活动与六大营养素．
【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．
【解答】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，同时这三类物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素不能为人体提供能量．维生素属于有机物，但它既不能为人体提供能量，也不参与人体组织的构成，但它对人体的生命活动具有重要的调节作用．水和无机盐属于无机物．其中水既是人体重要的构成成分，也是人体各项生命活动进行的载体．无机盐也参与构成人体细胞．
故选：A．
20．抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（ ）
A．西达本胺是混合物
B．西达本胺有48个原子
C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19
D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化学式的意义来分析．
【解答】解：A．由C22H19FN4O2的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，故错误；
B．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22：19，不是质量比，故错误；
D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确．
故选D．
21．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl?2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
【考点】金属的化学性质．
【分析】A、根据铝的化学性质以及氧化铝和盐酸的反应进行分析；
B、根据反应中盐酸的浓度减小进行分析；
C、根据气体的体积受温度影响进行分析；
D、根据完全反应以后不再生产气体进行分析．
【解答】解：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变，故正确；
B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，故错误；
C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故正确；
D、完全反应以后不再生产气体，所以D、E两点处的气体压强相等，故正确；
故选B．
22．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+K+CO32?B．Mg2+Cl?OH?
C．Cu2+SO42?H+D．Ba2+Na+SO42?
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．．
【解答】解：A．因H+、CO32?能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；
B．因Mg2+、OH?结合生成沉淀，则不能共存，故错误；
C．该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；
D．因Ba2+、SO42?结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．
二、填空题（共6小题，每小题6分，满分27分）
23．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质
①氧化铁②黄曲霉素③干冰④氦气⑤氢氧化钠固体⑥葡萄糖酸锌
请选择合适物质的数字序号填空（每空只填一个数字序号）
（1）放置在空气中易潮解的是 ⑤ ；（2）霉变大米中含有的强致癌物是 ② ；
（3）赤铁矿的主要成分是 ① ；（4）可用于人工降雨的是 ③ ；
（5）能用于补锌的物质是 ⑥ ；（6）可用于填充航空飞艇的物质是 ④ ．
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；二氧化碳的用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；常见碱的特性和用途；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】（1）氢氧化钠固体易吸水潮解；（2）霉变大米中含有的强致癌物是黄曲霉素；（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁；（4）干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨；（5）能用于补锌的物质中需要含有锌元素；（6）可用于填充航空飞艇的物质是密度要小，化学性质稳定．
【解答】解：（1）氢氧化钠固体易吸水潮解；
（2）霉变大米中含有的强致癌物是黄曲霉素；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁；
（4）干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨；
（5）能用于补锌的物质中需要含有锌元素，所以葡萄糖酸锌，可以用来补锌；
（6）可用于填充航空飞艇的物质是密度要小，化学性质稳定，氦气密度小，化学性质稳定，可用于填充航空飞艇．
故答案为：（1）⑤；（2）②；（3）①；（4）③；（5）⑥；（6）④．
24．在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题：
①3H2O②NH3③Fe3+④HO2（亚硝酸）
（1）表示元素化合价数字的是 ④ （填数字序号，下同）；
（2）表示分子个数的是 ① ；
（3）表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ② ；
（4）表示一个离子所带的电荷数值的是 ③ ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行解答．
【解答】解：（1）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，④HO2（亚硝酸）中的“3”表示亚硝酸中氮元素的化合价为+3价．
（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，①3H2O中的“3”表示分子的个数为3．
（3）标在元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故②NH3中“3”表示一个分子中含有的原子个数；
（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，③Fe3+中的“3”表示一个离子所带电荷数；
故答案为：（1）④（2）①（3）②（4）③
25．某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液
X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色
（1）据上表推测，X汁液 能 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 碱 （填“酸”、“碱”或“中”）性，pH ＞ （填“＞”、“＜”或“=”）7；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 pH试纸 ．
【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答；根据X汁液在不同溶液中颜色变化记录表，判断可用作酸碱指示剂的物质；
（2）根据X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，判断肥皂水的酸碱性；
（3）根据测定雨水的酸碱度可使用pH试纸解答．
【解答】解：
（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸；
答案：
（1）能；
（2）碱；＞；
（3）pH试纸．
26．有机物X的结构如图所示，请回答下列问题．
（1）有机物X的化学式 CH4O ．
（2）X的相对分子质量 32 ．
（3）X中碳元素的质量分数为 37.5% ．
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【分析】根据分子结构模型分析出化学式，然后根据有关化学式的计算解答即可．
【解答】解：（1）由分子结构模型分析可知，X的化学式为CH4O；故填：CH4O；
（2）CH4O的相对分子质量为：12+1×4+16=32；故填：32；
（3）CH4O中碳元素的质量分数为=37.5%，故填：37.5%．
27．世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有 金刚石 、 石墨 和C60等，这几种碳单质化学性质 相似 （填“相似”或“不同”），物理性质 不同 （填“相似”或“不同”），其原因是 碳原子排列不同 ；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和 H2O2 （填化学式）．
【考点】碳元素组成的单质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
【分析】碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质不同，因为它们的碳原子排列不同；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和过氧化氢．
【解答】解：碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质不同，因为它们的碳原子排列不同；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和过氧化氢即：H2O2．
故答案为：金刚石；石墨；相似；不同；碳原子排列不同；H2O2．
28．甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：
（1）如甲是金属单质，则乙可能为 HCl ．如甲为非金属单质，则乙可能为 Fe2O3 ；
（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是 FeCl3 ，乙是 NaOH ．
【考点】物质的鉴别、推断．
【分析】（1）由提供的元素，根据金属能与酸发生置换反应，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，进行分析解答．
（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）由提供的元素，如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．
如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．
（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH．
故答案为：（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．
三、解答题（共5小题，满分29分）
29．金属材料的开发和利用为人类社会的发展进步作出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径．（至少写三点）
【考点】金属资源的保护．
【分析】随着社会的不断发展和进步，人们对金属的需求量大大增加，金属资源是不可再生资源，而每年全球锈蚀的钢铁要占钢铁总产量的四分之一，因此保护金属资源应从两方面着眼：（1）节约利用，（2）寻找代用品．
【解答】解：可从两方面保护金属资源，（1）节约利用，即防止金属锈蚀，废金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物；（2）寻找金属的代用品．
故答案为：防止金属锈蚀；废金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等（答案合理即可）．
30．下列是生活中的一些灭火实例，试分析其灭火的原因
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 隔绝氧气 ；
（2）堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭 降低温度到着火点以下 ；
（3）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前方的数林砍掉形成隔离带 撤离可燃物 ．
【考点】灭火的原理和方法．
【分析】（1）盖上锅盖可使锅内燃烧着的油因缺少氧气的支持而熄灭；
（2）用水扑灭，是降低可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的；
（3）设置隔离带可使燃烧因缺少可燃物而不能继续燃烧．
【解答】解：（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭．通过锅盖盖在锅上而使锅内的油因不能与氧气接触而熄灭；故答案为：隔绝氧气；
（2）堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭；灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的；故答案为：降低温度到着火点以下；
（3）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧；故答案为：撤离可燃物．
31．下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：
（1）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是 B和F （填字母序号），反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（2）加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是 A （填字母序号）
（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是 C （填字母序号），用E装置收集的气体应具有的性质是 密度比空气的小 ，干燥气体时可选用G装置，气体应从 a （填“a”或“b”）处导入．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；蒸发与蒸馏操作；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此确定发生装置．
（3）根据蒸馏操作的装置、E装置为向下排空气法、G装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．
【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择F装置来收集二氧化碳．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A．
（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是C；E装置为向下排空气法，用E装置收集的气体应具有的性质是密度比空气的小；干燥气体时可选用G装置，G装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，气体应从a处导入．
故答案为：（1）B和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A；（3）C；密度比空气的小；a．
32．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：
（一）测定空气里氧气的含量
（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和 红磷 （填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是 刻度尺 ；
（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是 装置漏气 （任答一点）
（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为 2Cu+O22CuO ；
（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是 使注射器内氧气与铜粉充分反应 ，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是 反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确 （任写一点）
（二）实验异常现象探究
在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．
【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度：NaHCO39.6g；Ca（HCO3）216.6g
【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验
【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有 4 （填数字）个．
【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？
【提出假设】小明认为X可能是Ca（HCO3）2、 CaCO3 、 NaCl （填化学式）中的一种或几种；
【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现，X不可能是Ca（HCO3）2；
【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是 NaCl （填化学式）；另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X一定是 CaCO3 （填化学式）
【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，许多化学反应事实也证实；在不同条件下（如浓度、温度、颗粒物大小等），物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明 浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气 ．
【考点】测定空气里氧气含量的探究；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（一）
（1）根据测量空气中氧气的含量所用的药瓶具仪器解答；
（2）根据导致测量结果不准确的原因有：a．装置漏气，b．红磷量太少，c．没有冷却到室温就读数等据此分析回答；
（3）根据铜被加热生成氧化铜解答；
（4）交替缓慢推动注射器活塞，使注射器内的氧气与铜充分反应解答．
（二）
【实验预测】根据复分解反应发生的条件解答；
【提出假设】根据反应原理进行猜想；
【实验探究】根据碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；
【拓展延伸】运用浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气．
【解答】解：
（一）
（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；
（2）造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等．
（3）铜被加热生成氧化铜，其实验原理用化学方程式可表示为：2Cu+O22CuO；
（4）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内氧气与铜粉充分反应．实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；
（二）
【实验预测】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有4个；
【提出假设】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？小明认为X可能是Ca（HCO3）2、CaCO3、NaCl；
【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是氯化钠，另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X一定是CaCO3；
【拓展延伸】
答案：
（一）（1）红磷；刻度尺；
（2）装置漏气；
（3）2Cu+O22CuO；
（4）使注射器内氧气与铜粉充分反应；反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；
（二）
【实验预测】4；
【提出假设】CaCO3、NaCl；
【实验探究】NaCl；CaCO3；CaCO3
【拓展延伸】浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气．
33．工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量．
【解答】解：设需碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑，
10056
x2.8t
解得x=5t，
答：需要碳酸钙5t．
